Question

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是

A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應①中每生成3mol FeS時，共轉移6mol電子

C. 反應②說明C的還原性比Sb強

D. 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、反應①中Sb2S3含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應②中Sb4O6中Sb元素的化合價由+3價降低為0價，Sb4O6是氧化劑，故A錯誤；B、反應①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成3molFeS，轉移電子為3mol×2=6mol，故B正確；C、反應②中C是還原劑，Sb是還原產物，還原劑還原性強于還原產物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，故C正確；D、生成4molSb時，反應②C是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯誤；故選BC。