【題目】無論是鮮重還是干重，組成細胞的元素中C、H、O、N這四種元素的含量最多，其中一種在干重中的含量達到55.99%，這表明構成細胞最基本的元素是
A. C B. H C. O D. N
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C和H2在生產、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol
②
下列推斷正確的是( )
A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol
B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol
C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol
D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的熱量
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【題目】廚房垃圾發酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸。原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，乳酸的摩爾質量為90g/mol，下列有關說法中正確的是( )
A. 電極a為陰極，放出H2
B. 通電一段時間后，硫酸溶液的pH升高
C. A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 對400mLl0g/L乳酸溶液通電后，當外電路通過0.5mole-時濃度，上升為145g.L-1（溶液體積變化忽略不計）
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是（ ）
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】準確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）
A.25mL量筒B.25mL酸式滴定管
C.25mL堿式滴定管D.有刻度的50mL燒杯
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【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合． 
（1）圖中屬于烷烴的是（填編號）
（2）上圖中互為同分異構體的是：A與；B與；D與 ． （填編號）
（3）寫出H的結構簡式 ．
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【題目】碳和氮的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO (g)
N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
(1)0～10min內，NO的平均反應速率V(NO)=______，T1℃,該反應的平衡常數K=________；
(2) 30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是______.（填字母編號）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑 d．適當縮小容器的體積
(3)若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1，則Q_____0（填“>”或“<"）。
(4)在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是______（填選項編號）。
a．單位時間內生成2nmol NO (g)的同時消耗nmol CO2(g) b．反應體系的溫度不再發生改變
c．混合氣體的密度不再發生改變 d．反應體系的壓強不再發生改變
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【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：
| 0 | 10 | 20 | 30 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數K=_____．
②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_____ （填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發生的電極反應式為_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-
C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
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