【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.0.1molNH3中含有中含有的原子數(shù)為0.3NA
B.0.2molNaCl中含有的離子總數(shù)為0.2NA
C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4
D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物
D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(
)元素在元素周期表中位于第
族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是
、含
等雜質(zhì))中提取單質(zhì)碲，步驟如下:
①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為
;
②用
溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。
已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應(yīng)。
下列說法不正確的是
A.
中，的化合價是－2
B.步驟②中，堿浸的離子方程式是
C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是:
D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有
存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化
得到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤、石油、天然氣目前依然是我國的主要能源。它們在氧氣不足時會不完全燃燒：2C+O2 
2CO，烴在氧氣不足時也會不完全燃燒。
（1）完成下列方程式：2CxHy +___O2 aCO +___CO2 +___H2O
（2）H 原子的電子排布式是“1s1”，它未表明電子運動狀態(tài)的方面是________（填編號）。
a. 電子層 b. 電子亞層 c. 電子云的伸展方向 d. 電子的自旋
（3）上述反應(yīng)中半徑最大的原子核外有______種能量不同的電子，寫出其最外層軌道表示式______。
（4）石油和煤的綜合利用中，下列說法錯誤的是______。
a.近年我國在新疆等地發(fā)現(xiàn)的石油礦藏超幾十億噸說明石油取之不盡
b.石油裂解目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
c.煤的液化和煤的氣化都屬于化學變化、石油的減壓分餾屬于物理変化
d.石油、煤、天然氣都可以通過管道運輸節(jié)約運輸成本
（5）碳元素與氧元素的非金屬性強弱的是 C______O（填“＞”或“＜”）。
（6）寫出一個事實比較碳與硫非金屬性強弱______。
（7）煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的恒容密閉容器中建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)—Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______，可認定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的 是______ 。（選填序號）
a. 體系的壓強不再發(fā)生變化 b. 生成 n mol CO 的同吋生成 n mol H2
c. v 正(CO)=v 逆(H2) d. 1mol H-H 鍵斷裂同吋斷裂 1mol H-O 鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】α—甲基苯乙烯（AMS）在有機合成中用途廣泛，以下是用苯為原料合成AMS，并進一步制備香料龍葵醛的路線：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____；反應(yīng)③所需的試劑與條件是____。
（2）寫出反應(yīng)②的化學方程式：____。
（3）AMS可以自身聚合，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：____。
（4）寫出同時滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。
i. 苯環(huán)上的一氯代物有兩種
ii. 分子中沒有甲基
iii. 能與金屬鈉產(chǎn)生H2
（5）有人認為僅用反應(yīng)②就能得到C，事實證明產(chǎn)物中C的含量遠遠小于B。由該事實可以得到的結(jié)論是____。
（6）設(shè)計一條由AMS合成
的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：A 
B。。。目標產(chǎn)物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是
A. 斷開1 mol N2(g)中的N
N鍵要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 （ ）
A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數(shù)為2NA
C.在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)0.5NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。 | 單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。 |
（1）元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式_________。
（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。
a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉
b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁
c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能
d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反應(yīng)達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。
（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為____；
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
（3）平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
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