【題目】對下列事實的解釋正確的是（ ）
A. 蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應
B. 醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸
C. 
是還原性氣體，濃
是強氧化性物質，因此不能用濃作干燥劑
D. 常溫下，濃
可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解
D.纖維素與淀粉互為同分異構體
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【題目】某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羥基
②
③
請回答：
（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。
（2）化合物B的結構簡式是____________________。
（3）下列說法不正確的是____________________。
A.對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物
B化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應
C.化合物C能形成內鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結合而形成的鹽）
D.化合物F能與 NaHCO3溶液反應
（4）同時符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。
①分子中含有硝基且直接連接在苯環上
②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種不同化學環境的氫原子
③不能與FeCl3溶液發生顯色反應
（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。
（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。
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【題目】向含等物質的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是
A. Fe3+、Cu2+ B. Fe3+、A13+ C. Fe2+、A13+ D. Fe2+、Fe3+
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中，距Cl-最近的Na+有6個，距Na＋最近且相等的Na＋共12個
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋，Ca2+的配位數是8
C. 在金剛石晶體中，每個碳原子被12個六元環共同占有，每個六元環最多有4個碳原子共面
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導電
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 在標準狀況下，22.4L SO3含有的電子數為40 NA
B. 足量MnO2與400mL10mol/L鹽酸加熱時反應，轉移的電子數為2NA
C. 向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后.被還原的H2SO4的微粒數小于0.45NA
D. 向100ml12mol/L的HNO3溶液中加入足量的銅片充分反應后，生成的NO2的分子數等于0.6NA
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【題目】硼及其化合物在現代工業、生活和國防中有著重要的應用價值。
（1）最簡單的硼烷是B2H6(乙硼烷)，結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為________。
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向。推測它們固態時的晶體類型為________；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結構式，并標注出其中的配位鍵________。
（3）經結構研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結構如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過O—H…O氫鍵連結成層狀結構，其片層結構及鍵長、層間距數據如圖Ⅱ所示。層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體。
①H3BO3是一元弱酸，寫出它在水中的電離方程式（與氨類似）_____________________；
②根據結構判斷下列說法正確的是________；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
b．H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
c．含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
d．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩定結構
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖為其晶胞結構示意圖。
①該功能陶瓷的化學式為________________；
②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
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【題目】(1)某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。
請回答下列問題
①寫出A中銅與HNO3反應時所有可能的化學方程式_____________， _______。
②裝置中B瓶選用的試劑______________。
a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液
③裝置E中長頸漏斗的作用____________。
(2)小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：
①儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。
a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．鹽酸
②儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。
a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．碳酸鈉
③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現象是________，證明B中發生反應生成了__________，即可說明H2SO4比H2CO3酸性強，非金屬性S比C強。
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【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，
在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）Co基態原子的價電子排布圖為______________________________；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______________（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______________；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______________；
（3）CoCl2中結晶水數目不同呈現不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________；(提示:該反應在堿性環境中進行)
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個
。
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