實驗桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來看(實驗儀器齊全)，無法進行的實驗項目是
| A．制取氫氣 | B．制取碳酸鈉 |
| C．制取氯化銅 | D．測定鹽酸的濃度 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結合的生成的CuCl是一種難溶物質，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術，以黃銅礦為主要原料來生產銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發生反應的離子方程式：
。
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
。
④已知Cu+在反應V中發生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質有 。
（2）傳統工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變為銅。與上面濕法冶煉技術方法比較，新方法的優點是 、 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩定的存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學式為 ；化合物A與H2O反應的離子方程式為 。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是 。
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式 。
（4）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是
| A．亞硫酸鈉 | B．KOH | C．醋酸 | D．Fe(NO3)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發生裝置。
按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。
(2)寫出題干裝置C中發生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發現F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍色；②Cu(NO3)2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：
①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
【選修2-化學與技術】（15分）
“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下： 
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(12 分)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
(1)一定條件下，NO 與NO2存在下列反應：NO(g)+NO2(g)
N2O3(g)，其平衡常數表達式為K = 。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ;濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會導致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會導致 。
(4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：
(1)試劑a應選用 (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、 (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式： ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是 ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的 (填寫序號)；
(5)如何用化學方法檢驗氣體E？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解
，有關物質的物理常數見下表：
| 物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸點/℃ | 57.7 | － | 315 |
| 熔點/℃ | -70.0 | － | － |
| 升華溫度/℃ | － | 180 | 300 |
（2）裝置C中的試劑是 ； D、E間導管短且粗的原因是 。（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。| 序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結論 |
| ① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
| 若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
| ② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
| 若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
| ③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | | 假設3成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
自來水生產的流程示意圖見下：
（1）混凝劑除去懸浮物質的過程 （填寫序號）
①只是物理變化 ②只是化學變化 ③是物理和化學變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。
（2）實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是 。
（3）我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關的化學反應方程式 。
下列物質中， 可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）
① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
（4）有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）
（5）測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質，本身重新還原為Mn2+。
上述過程發生的反應可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
求水中的溶解氧量（以mg·g－１為單位）
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