Question

(7分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)
配制待測液：將2.0g含有少量雜質(雜質不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。
(1) 滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視__________________________________。
滴定終點的現象是:________________________________
(2) 有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(ml)	所消耗鹽酸標準液的體積(ml)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

純度計算：燒堿樣品的純度為________________。
(3) 對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（說明：測定的結果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果___________________
②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果__________
③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果__________。

Answer 1

(7分)
（1）錐形瓶內溶液顏色的變化 溶液由紅色變無色
（2）80%
（3）①無影響    ②偏高   ③偏低

待測液為堿液，隨著酸的滴入，pH逐漸減小
（1）滴定過程中眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當溶液由紅色變無色且半分鐘內不變色即為終點
（2）兩次測定過程中所消耗標準液的平均體積為=20.00ml，故待測液中溶質的物質的量為0.20mol/L×0.020L=0.004mol，原樣品的純度為×100%=80%
（3）①操作正確，對結果無影響
②滴定管沒有潤洗，導致標準液濃度減小，消耗標準液體積偏大，測定結果偏高
③剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則所消耗標準液體積偏小，則會使測定結果偏低