下列說法正確的是 （ ）
| A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 |
| B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少 |
| C．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同 |
| D．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：
| 實驗序號 | KClO3質量 | 其它物質質量 | 待測數據 |
| ④ | 1.2 g | 無其他物質 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
| A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．將水加熱，KW增大，pH不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中，合理的是
| A．將水加熱，Kw增大，pH不變 |
| B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 |
| C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 |
| D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉移時會析出21.6g銀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液 |
| B．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸） |
| C．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：②＜③＜① |
| D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關水的敘述正確的是
| A．水是一種非電解質 |
| B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
| C．由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程 |
| D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列弱酸的電離常數：
H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11
H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
HClO：Ka=2.95×10-8
下列離子在溶液中結合H+的能力不正確的是
A．HCO >HSO3- | B．CO >SO | C．HCO>ClO- | D．ClO->SO |
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