Question

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．M點時生成的CO2為0mol

B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

Answer 1

B

解析試題分析：由于酸性順序是：H₂CO₃>HCO₃^－>HAlO₂，所以向混合溶液中滴加鹽酸時，依次的離子反應為（各離子的物質的量[mol]的變化情況）：
AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓
0.05   0.05          0.05
CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－
0.05   0.05   0.05
HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
0.05   0.05
Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
0.05     0.15
可看出，a曲線表示的是AlO₂^－的變化情況：AlO₂^－+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓
b曲線表示的是CO₃^2－逐漸減少的情況：CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－，同時，HCO₃^－增多，由c曲線表示
d曲線表示的是HCO₃^－的變化情況：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O
e曲線表示的是Al^3＋的變化情況：Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O
很明顯，V₁是75ml，而V₂是150+150=300ml，V₁：V₂=l：4
原混合溶液中的CO₃^2－與AlO₂^－的物質的量均為0.05mol，比值為1:1
M點時根本就沒有CO₂氣體的生成。
考點：考查數形結合的化學計算。