Question

【題目】25℃時，向25 mL 0.100 0 mol L-l的BOH溶液中逐滴滴入同濃度的一元弱酸HA的溶液，所得溶液PH與加入HA溶液的體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.BOH的電離方程式為BOH =B++OH-

B.可選擇酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液恰好在B點從無色變為粉紅色，且30秒內不恢復原色

C.Ka(HA)＜Kb(BOH)

D.加入HA溶液的體積為50 ml時，c(B+)+2c(BOH)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由題圖中A點對應溶液的pH 可知，BOH為弱堿，其電離方程式為BOHB++OH-，故A錯誤；

B．由題意結合題圖可知，C點時酸堿恰好反應完全，溶液顯酸性，應選擇甲基橙作指示劑，且酚酞的變色范圍為8.2~10.0，B點溶液pH =7，不在變色范圍內，故B錯誤；

C．由題圖可得，C點溶液的溶質為BA，溶液顯酸性，說明水解程度：B+＞A-，故Ka(HA)＞Kb(BOH)，故C錯誤；

D．加入HA溶液的體積為50 mL時，溶液中溶質為BA與HA，且二者物質的量相等，由電荷守恒、物料守恒可得 c(B+)+2c(BOH)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)，故D正確；

答案選D。