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【題目】鋁箔能用來做包裝材料，其在空氣中能夠穩定存在的原因是

A. 常溫下鋁與氧氣不反應 B. 單質鋁的還原性弱

C. 鋁屬于不活潑金屬 D. 鋁的表面容易生成一層很穩定的氧化膜

【答案】D

【解析】A. 常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應生成氧化鋁，故A錯誤；B. 鋁的活潑性較強，易失去電子，具有較強的還原性，故B錯誤；C. 金屬鋁是一種比較活潑的金屬，故C錯誤；D. 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩定存在的原因，故D正確；答案選D。

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【題目】下列對反應2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2的有關說法正確的是（）

A. 被氧化的元素是鐵元素 B. 氧化產物是Br2

C. 還原產物是FeCl3 D. FeBr2中兩種元素都被氧化

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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N=O
鍵能(kJ/mol)	630	243	a	607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時該反應的平衡常數K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____點。