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對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是(   )
C

試題分析:根據影響水電離的因素來進行判斷,影響水的電離的因素有溫度、酸、堿、鹽等,加熱促進電離;加酸、加堿抑制水的電離;加能水解的鹽促進水的電離;A、電子式表示HCl,酸抑制水的電離,錯誤;B、離子符號表示三價鐵離子,水溶液中能水解,促進水的電離,錯誤;C、離子結構示意圖表示氯離子,對水的電離無影響,正確;D、結構式表示醋酸根離子,水溶液中能水解,促進水的電離,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH大小順序:③>④>①>②
B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③=④
C.①與②分別與足量鎂粉反應,生成H2的量:①<②
D.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2(填“>”或“<”)
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2(填“>”或“<”);
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7(填“>”或“<”);
(2)某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液,向該溶液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成,繼續加入稀硫酸,沉淀又完全消失,且整個過程中無氣體產生。則 原固體中含有物質有                            。(寫化學式)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
A.水的電離過程是吸熱過程
B.c(H+)隨著溫度的降低而升高
C.在35℃時,純水中c(H+)>c(OH-)
D.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,下列說法不正確的是(  )
A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當pH=6時,溶液中c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質的量不相同
D.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,水的離子積為1×10-12,此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2
A.1∶9B.10∶1C.9∶1D.1∶10

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.加熱蒸干灼燒FeCl3溶液,最后所得固體為Fe(OH)3
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子濃度都降低
C.pH相同,體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應,產生氫氣的量相同
D.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列四種溶液中,室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)是(  )
①pH=0的鹽酸
②0.1 mol·L-1的鹽酸
③0.01 mol·L-1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列溶液中各微粒濃度關系不正確的是(       )
A.PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,C(Na+)大小關系:①>③>②
B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4+)>C(SO42-)>C(OH-)=C(H+)
C.向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有:C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)

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同步練習冊答案
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