Question

【題目】下列說法正確的是

A. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數目為NA

B. 某溫度下CaC2O4 的Ksp=2.5×10-9。將0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2042-的物質的量濃度為5×10-7mol/L

C. 某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大，電離平衡常數不變

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,若乙烯和氫氣加成時放出68.5 kJ熱量，說明參加反應的乙烯的物質的量是0.5mol，則反應過程中被破壞的碳原子之間的共用電子對數目為0.5NA，故A錯誤；0.02mol/L澄清石灰水和0.01mol/LH2C2O4溶液等體積混合，反應后Ca2+的濃度是0.005mol/L，C2042-的物質的量濃度為 ，故B正確；某溫度下，一定濃度CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的值減小，電離平衡常數不變，故C錯誤；根據物料守恒，CH3COONa和CaCl2混合溶液中，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3C00-)+c(CH3COOH)+ c(Cl-)，故D錯誤。