Question

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是(　　)

A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

B. 0-2s內(nèi)，用A表示的反應速率為0.15molL1s1

C. 化學計量數(shù)之比b∶c=1∶4

D. 12s內(nèi)，反應放出0.2Q kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】

某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=-Q kJmol-1(Q＞0)。12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol。

A．交點時，隨時間變化A的濃度變化，反應未達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知，0-2s內(nèi)，A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反應速率v===0.15mol/(Ls)，故B正確；

C．根據(jù)圖象可知，12s時反應達到平衡，A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反應速率==0.05mol/(Ls)，B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L， B表示的反應速率==mol/(Ls)，C表示的反應速率==mol/(Ls)，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3∶b∶c=0.05∶∶，解得：b=1，c=2，化學計量數(shù)之比b∶c=1∶2，故C錯誤；

D．12s內(nèi)反應A的物質(zhì)的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol，結(jié)合3A(g)+B (g)2C(g)△H=-Q kJmol-1，1.2molA反應放出熱量0.4QkJ，故D錯誤；

故選B。