【題目】下列各種說法不正確的是（ ）
A.僅用溴水一種試劑可將苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亞硫酸鈉溶液五種物質鑒別開來
B.
中既含離子鍵又含共價鍵，其所含的陽離子對陰離子的個數比為2：1
C.甲烷、新戊烷與2，2，3，
四甲基丁烷的一氯代物均只有一種
D.硬脂酸
與乙酸、甲醇與乙二醇
均互為同系物關系
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
(1)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________。
(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
圖1 圖2
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________________________ 。
②溶液X中大量存在的陰離子有________________________________________________ 。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ___________________(填標號)。
a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_______________________________。
②玻璃液封裝置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示劑通常為___________，滴定至終點的現象是_________________________。
④測得混合氣中ClO2的質量為____________________________ g.。
(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是________(填標號)。
a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.06g·L-1，C能發生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。
請回答：
(1)有機物D中含有的官能團名稱是__________________。
(2) D+E→F的反應類型是_________________________。
(3)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是_________________。
(4)下列說法正確的是___。
A.有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B.有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C.實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用
D.有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
（1）反應的熱化學方程式為___________________________。
（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；
2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol
Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol
請寫出用液態鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________
II.在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發生如下反應：H2（g）＋I2（g）
2HI（g） ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：
（3）該反應的化學平衡常數表達式為________。
（4）根據圖甲數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。
（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。
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【題目】（1）常溫下pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）
（2）明礬水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用離子方程式說明）；小蘇打水溶液呈堿性，把上述兩溶液混合后呈現的現象有__________________，反應現象的離子方程式是_________
（3）實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_____________（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（4）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_________________（填化學式）；
（5）酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。NaHCO3溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知測定中和熱的實驗步驟如下：
量取50mL
硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
量取50mL
NaOH溶液，測量溫度；
將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）
溶液稍過量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是______
填字母
．
A.沿玻璃棒緩慢加入
一次迅速加入
分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______．
溫度 實驗次數 | 起始溫度 | 終止溫度
| 溫度差平均值
| ||
| NaOH | 平均值 | |||
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
（4）設溶液的密度均為
，中和后溶液的比熱容
，請根據實驗數據求出中和熱為______寫出該反應的熱化學方程式______
（5）若將含
的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”
，原因是______．
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【題目】室溫下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.b點溶液中離子濃度的大小：c(H2A)>c(A2-)
B.加水稀釋c點溶液，水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
C.a點的溶液可以用鋼瓶貯存
D.c點溶液中存在：c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數NA的說法正確的是（ ）
A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數目為NA
B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
C.20gD2O和H218O中含有的質子數為10NA
D.在電解精煉銅過程中轉移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅
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【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：
已知：
（1）B的官能團的名稱________。
（2）D→F的反應類型是________。
（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。
（4）寫出A的結構簡式___________。
（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。
（6）D轉化為E的化學方程式_________。
（7）寫出
與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。
（8）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。
①苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。
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