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下列反應中，熵顯著增加的反應是（　　）

A．C0（g）+2H₂（g）=CH₃0H（1）

B．CaCO₃（s）+2HCl（aq）=CaCl₂（aq）+C0₂（g）+H₂0（1）

C．（NH₄）₂C0₃（s）=C0₂（g）+2NH₃（g）+H₂0（1）

D．CaO（s）+C0₂（g）=CaC0₃（s）

A．反應前3mol氣體，反應后1mol液體，氣體的物質的量減小，熵值減小，故A不選；
B．反應后氣體的物質的量增大，熵值增大，故B選；
C．有氣體生成，氣體的物質的量增大，熵值增大，故C選．
D．反應消耗氣體，而產物中沒有氣體，氣體的物質的量減少，熵值減小，故D不選．
故選BC．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量．能表示該反應熱化學方程式的是（　　）

A．C+H₂O→H₂+CO-131.3KJ

B．C（s）+H₂O（l）→H₂（g）+CO（g）+131.3KJ

C．C（s）+H₂O（g）→H₂（g）+CO（g）+131.3KJ

D．C（s）+H₂O（g）→H₂（g）+CO（g）-131.3KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為______，寫出上述反應的熱化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值增大

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ?mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行

D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在自然界中存在的單質，一定具備化學性質穩定、不與其它物質發生反應這一特征

B．100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe₂O₃的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學反應都有一定限度這一基本原理

C．在溶液中，有色物質參與的反應，可以用分光光度計來測定其化學反應速率

D．雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0	B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0	D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變為　　　的自然現象,提出了互相關聯的　　　判據和　　　判據,為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。
(2)在密閉條件下,體系有有序自發地轉變為無序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩定,科學家把這種因素稱作　　　。
(3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　;
②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS　　　　;
③液態水蒸發變成水蒸氣,ΔS　　　　;
④CaCO₃(s)加熱分解生成CaO(s)和CO₂(g),ΔS　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，化學反應方向的判據為：△G=△H-T△S。已知反應A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應發生，溫度必須(　　)

A．高于或等于409K	B．低于136K
C．高于136K而且低于409K	D．任意溫度

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同步練習冊答案

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