【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現三組峰且峰面積之比為3∶2∶2的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
核磁共振氫譜只出現三組峰，說明有機物含有三種H原子，峰面積之比為3：2：2說明分子中三種H原子數目之比為3：2：2，結合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效．②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效．③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關系）上的氫原子等效．
A、
分子中有3種H原子，分別處于甲基上、環上甲基鄰位、苯環甲基間位，三者H原子數目之比為3：2：2，故A符合；
B、
分子高度對稱，分子中有2種H原子，分別處于甲基上、苯環上，二者H原子數目之比為6：2，故B不符合；
C、
分子中有2種H原子，分別處于甲基上、C=C雙鍵上，二者H原子數目之比為6：2=3：1，故C不符合；
D、
分子中有2種H原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者H原子數目之比為6：4=3：2，故D不符合；
故選：A。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO
離子．
（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉化。
（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請寫出該反應的化學方程式_________。
（2）請設計實驗方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_________。
（3）請設計實驗方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉_________。
（4）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物95g，完全反應后得到氣體5.6L（標準狀況），求混合物中碳酸鈉的質量分數_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下：
實驗 | 試劑 | 操作及現象 | ||
試管(I) | 試管(II) | |||
(試管容積為50 mL) | 實驗a | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL | 傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復上下顛倒搖勻，使反應物充分混合 反應過程中無氣泡產生，生成白色絮狀沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀 |
實驗b | 1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL | 傾倒完后，迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經2～4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色 | |
(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發現產生大量氣泡。
(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________。
(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。
(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：__________。
(5)乙同學反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現差異的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
實驗操作 | 實驗現象 | |
I | 打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞c | B中淺綠色溶液立即變為深棕色；一段時間后，溶液最終變為黃色。 |
II | 用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液變為紅色。 |
III | 打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b | A中產生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。 |
IV | 一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，…… | …… |
V | 打開活塞a，通入一段時間空氣 | ———— |
請回答下列問題：
（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。
（2）實驗I中，發生反應的離子方程式是________。
（3）資料表明，Fe2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO
[Fe(NO)]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變為黃色的原因是________________________。
（4）分析實驗現象，同學們得出了結論。則：
① 實驗IV的后續操作是________________，觀察到的現象是________________。
② 由實驗得出的結論是_______________________。
（5）實驗反思
① 實驗操作V的目的是_______________________________________。
② 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發生反應的離子方程式是________。
③ 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列圖像的描述中，正確的是( )
A. 根據圖①可判斷正反應的ΔH<0
B. 根據圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節pH至3～5
C. 圖③可表示壓強(p)對反應2A(g)＋2B(g) 
3C(g)＋D(s)的影響
D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（ ）
A. 紫草寧的分子式為C16H16O5
B. 等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應，消耗NaOH、Br2 的物質的量之比為3:4
C. 紫草寧既能發生氧化反應又能發生還原反應
D. 常溫下紫草寧不易溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。
（2）根據計算，用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度___0.1mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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