Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗(yàn)證 NaOH的堿性大于 NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證 Na 的金屬性大于 N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理? 并說明理由:_____________________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 A 裝置名稱是____________，干燥管 D的作用是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 進(jìn)而證明非金屬性: N>C>Si，從以下所 給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀 HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

裝置 A、C中所選試劑分別為______________（填序號）；能說明酸性 H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分液漏斗防倒吸2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O①④C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀

【解析】

Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因?yàn)橐��?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過比較最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，故答案為：不合理，NH3·H2O并非為N的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器圖可知圖中 A 裝置名稱是分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：防止倒吸；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；（3）若要證明非金屬性：N>C>Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加稀 HNO3，通過HNO3和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故非金屬性：N>C>Si。故答案為：裝置 A、C中所選試劑分別為①④；能說明酸性 H2CO3>H2SiO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀。