Question

【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是______

A.容器內氣體密度保持不變

B.容器內溫度不再變化

C.斷裂1mol鍵的同時，生成6molN-H鍵

D.反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1:3:2

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

則 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝_____kJ·mol-1

（3）已知兩個熱化學方程式

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝-393.5 kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝-483.6 kJ·mol-1

現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________

Answer 1

【答案】B －317.3 1：1

【解析】

（1）當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；

（2）根據蓋斯定律①-②計算；

（3）設C和H2的物質的量分別為x、y，x+y=0.2，根據熱化學方程式計算有393.5x＋1/2×483.6=63.53，據此計算x：y；

（1）A．根據質量守恒，反應前后混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應是否達到平衡狀態，故A錯誤；

B．該反應放熱，容器內溫度不再變化，能證明該反應是達到平衡狀態，故B正確；

C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N-H鍵，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態，故C錯誤；

D．無論反應是否平衡，反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2，不能證明該反應達到平衡狀態，故D錯誤；

故選B；

（2）已知:①Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝-348.3kJ·mol-1

②2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O（s）△H＝-31.0kJ·mol-1

蓋斯定律①-②得到 Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H＝-348.3 kJ·mol－1－（-31.0 kJ·mol－1）=-317.3kJ·mol－1；

（3）設C和H2的物質的量分別為x、y，x+y=0.2，根據熱化學方程式計算有393.5x＋1/2×483.6=63.53，解得x=y=0.1mol，即x：y=1：1。