Question

某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉。下列有關說法錯誤的是

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g

C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

Answer 1

D

試題分析：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅與氫氣，屬于自發的氧化還原反應，即甲裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極。乙裝置是電解池，其中碳棒是陰極，Pt電極是陽極，A正確；B、甲中產生的氣體是氫氣，0.1mol氫氣轉移0.2mol電子，則依據電子守恒可知乙裝置中析出銅的物質的量是0.1mol，質量是6.4g，B正確；C、甲裝置中氫離子放電，溶液的酸性降低，因此實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大，C正確；D、乙裝置中碳棒是陰極，因此將乙中的C電極換成銅電極，乙裝置不能變成電鍍裝置，因為電鍍裝置中鍍層金屬應該作陽極，D不正確，答案選D。