【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是( )
A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若將其設計為原電池，則鋅作正極
D. 若將其設計為原電池，當有32．5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11．2 L
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫啟發，發現As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有著許多重要用途。
（1）N原子的價電子排布式為___，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___。
（2）NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是_____。
（3）立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優異的耐磨性，其晶胞如圖所示。
立方氮化硼是____晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為___，B原子的配位數為______。
（4）若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm，則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動
B.斷開K2，閉合K1，X為正極
C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發生偏轉，但往左池加入適當的氨水后，指針偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數為______。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。
(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數。
②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
＝_____(保留2位有效數字)。
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【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業中。以下是生產尼龍66的一些途徑。
（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為_____________。
（2）B的名稱是_____________。
（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。
（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。
（5）高分子材料尼龍66中含有
結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。
（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。
（7）聚乳酸（
）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發生下述反應：
（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測現象一致的組合是（ ）
X氣體 | Y溶液 | 預測現象 |
| |
① | CO2 | Na2SiO3溶液 | 有白色沉淀產生 | |
② | SO2 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 有白色沉淀產生 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 有白色沉淀產生 |
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.①②③④
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