【題目】用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是
A. 定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線
B. 定容時仰視刻度線
C. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
D. 稱量NaCl固體時砝碼上有雜質
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【題目】電解法生產錳時會產生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產MnCO3的工藝流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“還原酸浸”時氧化產物為CO2，發生反應的化學方程式為____。
(2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
(3)濾液l中的陽離子組成見下表：
組成 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
濃度/(mol·L-1) | 0.85 | 2.4×10-3 | 1.0×10-2 | 2.0×10-3 |
“除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
再加氨水調節pH使雜質離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
(4)“沉錳”時發生反應的離子方程式為 ___。
(5)“沉錳”的關鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。
(6)從濾液2中回收得到的副產品的用途為________。
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【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質不反應）。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率
C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高
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【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣ 
2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（ �。�
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子
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【題目】過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒．下列有關說法不正確的是（ �。�
A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
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【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為__________________。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應式為__________________________________。
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0～a范圍內，只發生中和反應
B. a=0.3
C. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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