【題目】下列關于生物大分子的敘述中，錯誤的是
A. 蛋白質是以氨基酸為基本單位構成的生物大分子
B. 核酸是儲存遺傳信息、控制蛋白質合成的生物大分子
C. 淀粉、肝糖原、纖維素和核糖都是生物大分子
D. 多糖、蛋白質、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度為________。
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。
②加入NH3·H2O調節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是________。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面的排序不正確的是
A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C. 熔點由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途不具有對應關系的是
A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
B.小蘇打受熱分解生成氣體，可用作發(fā)酵粉
C.氫氧化鋁具有兩性，可用于中和過多胃酸
D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為_____________________ 。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為_________________(標出配位鍵)，空間構型為_______________，其中氮原子的雜化方式為_______________；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有______(任寫一種)。
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的個數(shù)比為___________(填最簡整數(shù)比)。
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。
已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_______Pm(列表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D. 235g核互U
發(fā)生裂變反應： +
n
+
+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:
據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。
(2)根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質的化學式并回答相關問題:
固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
(3)寫出寫出①、②、③三個反應的離子方程式：①______；②______；③______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵元素在地殼中含量豐富。下列有關說法不正確的是
A. 不銹鋼屬于鐵合金B. 用KSCN溶液可檢驗溶液中的Fe3+
C. 鐵制品腐蝕過程中鐵被還原D. 浸在有機溶劑溶液中
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