【題目】2017年我國通過蛟龍一號在東海試采可燃冰成功，可燃冰的主要成分是甲烷。下列說法不正確的是（ ）
A.甲烷屬于烴類B.甲烷是天然氣的主要成分
C.甲烷能發生取代反應D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。
（2）加入A的目的是____(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解
溶液II經操作II可得副產品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。
（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) 
TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。
（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。
從綠色化學角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學課外興趣小組的同學欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；
②______________________________________；
③______________________________________；
④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量4.90 g。
根據上述實驗步驟回答下列問題：
(1)請你在上面的空格內補齊所缺的實驗步驟②、③。
(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。
(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。
(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半徑最大
B. 第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C. 室溫時，0族元素的單質都是氣體
D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質子數與 C 原子的 質子數之和等于 D 原子的質子數，A 原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：
(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、____、____。
(2)B2-的電子式 ________，D 原子的原子結構示意圖為____，B 與 C 形成的簡單化合物的電子式為______。
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【題目】有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是
A. 溶質的質量分數是24.0%
B. 硫酸根離子的質量分數是19.2%
C. 溶液的物質的量濃度是2.4mol/L
D. 溶質和溶劑的物質的量之比是1：40
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【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。
（2）②的反應類型是____, F的結構簡式為______。
（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。
（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。
（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現象及結論）____________
（7）G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。
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【題目】298K時，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(K)的數量級為10-10
D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
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