【題目】北京奧運會祥云火炬的主要燃料為丙烷，下列關于丙烷的說法正確的是
A.丙烷分子中3個碳原子在一條直線上
B.丙烷可以與溴水發生取代反應
C.丙烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O
D.常溫常壓下，22g丙烷所含氫原子數為4NA
培優口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，三個氯離子在外界。根據以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；
(2)B的氫化物的分子立體構型是_____；其中心原子采取_______雜化。
(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。
(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。
完成下列填空。
（1）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2；
2NO+2CO
2CO2+N2+Q（Q>0）
某溫度下測得該反應在不同時間內的CO濃度如下表：
時間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c (CO) | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
該反應的平衡常數表達式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內的平均反應速率v(N2)=________；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_______________。
（2）工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是_________________。
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是___________。
a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.容器內的壓強保持不變
c. N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
d.反應停止，正、逆反應的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過程中溶液的導電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A.e是ClO3－
B.b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1
C.a、b、c、d、e中c最穩定
D.b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
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【題目】根據下列實驗事實：
(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O
Z(OH)2+H2↑；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是
A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z
C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W
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【題目】以氨氣代替氫氣來研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為4NH3＋3O2
2N2＋6H2O。下列有關說法錯誤的是( )
A. 燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高
B. 氨燃料電池在放電時，負極反應為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C. 以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存
D. 氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化
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【題目】聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，B的單質是空氣的最主要成分，C的單質在某些濃酸溶液中能發生鈍化，D和A在同一主族，E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質之一。請回答下列問題：
(1)A元素的名稱為_________；元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態氫化物中穩定性較強的是___________(用化學式表示)。
(3)B和D最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，觀察到的實驗現象是__________。
(4)AE2常溫下呈液態，則AE2的化學鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與SO2反應的離子方程式為________
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，工業制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉化為三氧化硫，尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應，如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應，反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產條件為_______。
(2)實驗②，0～4min 平均反應速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么：______請簡述理由。______（已知正反應放熱）
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收，最終的產物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質的量濃度相同時，銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑，請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關
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