Question

（11分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的質(zhì)量為                 ，其中含有                 個(gè)電子；標(biāo)況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國(guó)是最早使用銅及其合金的國(guó)家之一，我國(guó)古代勞動(dòng)人民更最早利用天然銅的化合物進(jìn)行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項(xiàng)發(fā)明。西漢《淮南子·萬(wàn)畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應(yīng)中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·cm－3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。
答：                 。

Answer 1

（11分）
（1）3.4 g（1分）   1.204×10²⁴（1分）   134.4（2分）
（2）Fe（1分）   CuSO₄（1分）   Fe＋Cu^2＋═ Fe^2＋＋Cu（2分）
（3）①分餾（蒸餾）（1分）
②向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層（2分）

解析試題分析：
（1）根據(jù)，，
（2）根據(jù)Fe＋Cu^2＋═ Fe^2＋＋Cu，依據(jù)被氧化的元素化合價(jià)升高，可知是Fe；氧化劑是參加反應(yīng)的物質(zhì)中元素化合價(jià)降低可知是硫酸銅或銅離子；
（3）A和B互溶，且均易溶于水，不能用分液法或過(guò)濾等方法，又兩者沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾法或分餾法；因?yàn)橛袡C(jī)溶劑與水不溶，可以向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念的判斷、物質(zhì)檢驗(yàn)與分離的方法。
點(diǎn)評(píng)：考查點(diǎn)多但是立足基礎(chǔ)，屬于較基礎(chǔ)簡(jiǎn)單題。