Question

【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量；H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣微弱物，反應放出的熱量大于2×（﹣57.3）kJ/mol；故A錯誤；

B、燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0 kJ/mol；故B正確；

C、有些放熱反應也需要一定條件才能發(fā)生反應；可燃物燃燒需要點燃，故C錯誤；

D、硫單質(zhì)燃燒生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫；1 mol硫燃燒生成氣態(tài)而氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱即可以解答此題．