Question

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質的一個重要指標，某實驗興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量： 步驟一：向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色．
步驟三：將溶液全部轉移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈藍色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好消失，共消耗Na2S2O3標準溶液3.60mL．此時發生反應為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃時，步驟一中當加入NaOH使溶液的pH=12時，此時溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）寫出步驟二中所發生反應的化學方程式：
（3）計算該水樣中溶解氧的含量．（單位：mgL﹣1 ， 請寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2.06×10﹣9
（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O
（3）解：由化學方程式可知：O24Na2S2O3，

n（O2）= ×0.005molL﹣1×3.60×10﹣3L=4.5×10﹣6mol

溶解氧的含量═4.5×10﹣6mol×16g/mol× =7.2g/L=7.2 mgL﹣1，

答：該水樣中溶解氧的含量為7.2 mgL﹣1

【解析】解：（1）加入NaOH使溶液的pH=12時，c（H+）=10﹣12mol/L，c（OH﹣）=10﹣2mol/L，結合 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13計算，KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH﹣）=2.06×10﹣13計算得到：c（Mn2+）=2.06×10﹣9 ， 所以答案是：2.06×10﹣9；（2）向溶解氧測量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反應．此時發生反應的化學方程式為：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2 ， 向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸，充分反應后制沉淀完全溶解，此時溶液呈黃色，說明MnO（OH）2 氧化KI生成碘單質，反應的化學方程式為：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O，
所以答案是：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；