Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A．室溫下，向0.1 mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量溶質的NaOH溶液：[Na⁺]=[SO

  2- 4

  ]＞[NH

  + 4

  ]＞[OH^-]=[H⁺]
• B．0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液：[Na⁺]＞[OH^-]＞[HCO

  - 3

  ]＞[H⁺]
• C．Na₂CO₃溶液：[OH^-]-[H⁺]=[HCO

  - 3

  ]+2[H₂CO₃]
• D．25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：[CH₃COO^-]+[OH^-]＜[CH₃COOH]+[H⁺]

Answer 1

分析：A、等物質的量的NH₄HSO₄和NaOH恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子能水解，導致溶液呈酸性．
B、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子能水解導致溶液呈堿性，注意鹽的水解是微弱的，在水溶液中鹽以電離為主．
C、根據質子守恒計算氫氧根離子與氫離子濃度之差．
D、pH=4.75，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度導致溶液呈酸性，根據物料守恒和弱電解質的電離確定各種離子濃度的關系．

解答：解：A、等物質的量的NH₄HSO₄和NaOH恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，且硫酸鈉和硫酸銨的物質的量相等，溶液中C（Na⁺）=C（SO

2- 4

），銨根離子能水解導致：C（Na⁺）＞C（NH

+ 4

）；銨根離子能水解導致溶液呈酸性，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），故A錯誤．
B、碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子能水解導致溶液呈堿性，C（H⁺）＜C（OH^-）；在溶液中，碳酸氫根離子能水解但比較微弱，主要還是以碳酸氫根離子為主，所以溶液中C（HCO₃^-）＞C（OH^-），故B錯誤．
C、溶液中遵循質子守恒，溶液中氫氧根離子濃度等于含有氫元素的微粒濃度之和，即C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO

- 3

）+2C（H₂CO₃），所以C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO

- 3

）+2C（H₂CO₃），故C正確．
D、pH=4.75，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度導致溶液呈酸性，根據電荷守恒得：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分電離，所以鈉離子濃度大于醋酸濃度，所以C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＞C（CH₃COOH）+C（H⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的關系，明確物料守恒、鹽類的水解與弱電解質的電離即可解答，本題屬于高考中常考查的知識點，應強化訓練．