【題目】下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是
A．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑
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【題目】反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④ B．①② C．②③ D．②④
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【題目】下列物質性質與對應用途錯誤的是（ ）
A. Na2FeO4有強氧化性，還原產物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑
B. 晶體硅因熔點高硬度大，常用作芯片
C. 氮氣的化學性質穩定，常用作糧食的保護氣
D. AgBr有感光性，常用作膠片和太陽鏡中的感光劑
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【題目】【2015福建理綜、12】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）
A．a=6.00
B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C．b＜318.2
D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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【題目】在已處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡發生移動的是
A. 反應物的轉化率 B. 反應混合物的濃度
C. 正、逆反應速率 D. 反應混合物的壓強
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)，請說明理由 。
(2)95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
(3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
(4)曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。
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【題目】研究發現，空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是
A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中
C. 濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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