【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。
下列說法中正確的是
A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個數都為1
B. 晶體中陰、陽離子的配位數都是4
C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞
D. 該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為M/d cm
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【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A.鎂和鋁的總質量為9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質的量濃度為2.0molL1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L
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【題目】為探究外界條件對可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g) +O2(g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1的影響，若保持氣體的總質量不變，在溫度為T1、T2時，通過實驗得到平衡體系中 NO體積分數隨壓強的變化曲線，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是( )：
A. a、c兩點混合氣體的平均相對分子質量：Ma>Mc
B. b、c兩點的平衡常數：Kb=Kc
C. 從狀態a到狀態c，NO2氣體的轉化率減小
D. 狀態a通過升高溫度可變成狀態b，a、b兩點氣體顏色：a深、b淺
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【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環境保護有重要意義。
（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數Ka1=____________。
（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應生成（NH4）2SO4,該反應的化學方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。
（3）一種電化學脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發生的電極反應為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應，則NO和NO2 的體積比為________。
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【題目】近年來室內裝修材料釋放出的甲醛、苯、氨等有害氣體嚴重影響人體健康，工業上利用氨氣與甲醛(HCHO)的反應，不僅可消除污染，還可生產重要的工業原料六亞甲基四胺(結構如圖所示，另一種產物是水)。下列有關說法錯誤的是
A.六亞甲基四胺的分子式為C6H12N4
B.六亞甲基四胺分子的摩爾質量為140 g·mol-1
C.參與反應的氨氣與甲醛的物質的量之比為2：3
D.反應涉及的4種物質均為非電解質
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【題目】已知某無色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成：
回答下列問題：
（1）不用做實驗就可以肯定原溶液X中不存在的離子是_______________(填離子符號)。
（2）通過上述實驗知，X溶液中一定存在__________種離子(填數字；不考慮H＋、OH-)。
（3）在上述滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始階段發生反應的離子方程式一定有_____________
（4）該化學興趣小組的同學為了進一步確定白色沉淀B的成分，取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應，沉淀B的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為____________。B的組成為__________________
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍圖。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復選用)進行實驗：
①E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的接口順序為a→g→f→_____→尾氣處理裝置(儀器可重復使用)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_____________。
(2)小組成員設計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為____________________。
(3)曬制藍圖時，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，該反應的化學方程式為______________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；
步驟2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用 cmol/L KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟2中滴定終點的現象為______________；步驟3中加入鋅粉的目的為_______。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質，則測定結果將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】T℃時，向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體，發生反應：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當溫度不變時，改變某一條件時，下列結論正確的是
條件改變 | 結論 | |
A | 平衡后的容器中充入1.0molHe | 平衡逆向移動，化學平衡常數減小 |
B | 起始時向容器中充入1.0molSO2 和0.50molO2 | 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量 |
C | 起始時向容器中充入2.0 molSO3、0.50 molSO2和0.25 mol O2 | 反應達到平衡前v(正)>v(逆) |
D | 起始向容器中充入2.5 molSO2 和1.25molO2 | 達到平衡時，SO2的轉化率為80.0% |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：
化學鍵 | H—N | N—N | Cl—Cl | N | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol－1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）
A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN
N鍵多703kJ
C.上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D.上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵
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