Question

【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol

②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol

則相同條件下，反應C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質是KOH溶液。則燃料電池的負極反應式為_________________。

（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式：_______ ；

Answer 1

【答案】+124.2 ＞ HCO3既能水解又能電離：；,而0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,溶液顯堿性,說明HCO3的水解程度大于其電離程度,故水解出的c(H2CO3)大于電離出的c(CO32)

【解析】

（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

（2）丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，燃料在負極失電子發生氧化反應，氧氣再正極得到電子發生還原反應，注意電解質溶液為堿溶液的環境；

（3）HCO3-既能電離顯酸性又能水解顯堿性，而現在NaHCO3溶液的pH大于8，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，據此分析；

（4）Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32-水解導致溶液呈堿性，根據電荷守恒判斷離子濃度大小。

(1)

依據蓋斯定律①②得到，故答案為：+124.2；

(2)丙烷燃料電池,該電池的電解質溶液為KOH溶液,燃料丙烷在負極失電子發生氧化反應,電極反應為：；

(3)HCO3既能電離顯酸性又能水解顯堿性,而NaHCO3溶液的pH大于8,說明HCO3的水解程度大于其電離程度：；；故水解出的c(H2CO3)大于電離出的c(CO32)；

(4)Na2CO3為強堿弱酸鹽,CO32水解導致溶液呈堿性，溶液中物質的行為：；；；；

根據鹽的水解程度很小可知：溶液中離子濃度大小順序是。