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由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若X是Na₂CO₃，C為CO₂，則A一定是氯氣，且D和E不反應
B．若A是單質，B和D的反應是OH^-+HCO₃^-=H₂O+ CO₃^2-，則E一定能還原Fe₂O₃
C．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂
D．若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

試題分析：若X是Na₂CO₃，C為CO₂，則B為HCl，D為NaHCO3，A為Cl2，E為HClO，D與E可以發生反應，生成NaClO.因此，選項A說法錯誤。故答案選A。
點評：本題以選擇題的形式考查了物質的性質，屬于綜合性較強的題目。解題的關鍵在于熟練掌握相關物質的性質，屬于中檔題。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．X的單質的熔點比Z的低

B．Y的氫化物的穩定性比Z的弱

C．Y的最高正化合價為+7

D．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)中冶煉Al的工業生產流程如下圖：

（1）沉淀B的化學式為         ，溶液A中含的陽離子主要有                    。
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ，
步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。
（3）生產過程中，除CaO可以循環使用外，還可以循環使用的物質有：                              （填化學式）。
（4）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）經分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產環節中無損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質量分數）             (用含a、b的最簡式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液時，無明顯現象發生，據此可以推斷丙物質是

A．Al₂(SO₄)₃	B．NaOH
C．BaCl₂	D．FeSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。

根據圖示回答問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B________，E________，I________；
(2)寫出反應A＋B→E＋D的一種用途__________________；
(3)反應①的離子方程式是_________________________________________；
反應②的化學方程式是__________________________________________；
(4)J與鹽酸反應的化學方程式是__________________ _________________；
反應后的溶液與D反應的離子方程式是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為Cl₂、E為Fe單質，其余為化合物，它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：
B_______________，F__________________，H____________________。
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是_________劑，反應②中是__________劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是_____________；若反應①是在常溫條件下進行，則A是_____________。
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（14分）淡黃色固體X和氣體A存在如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）固體X的名稱                 ；A的化學式                  。
（2）寫出反應①③的化學方程式，并指出氧化劑。
反應①                                            ，                 。
反應③                                            ，                 。
（3）寫出②④反應的離子方程式：
反應②                                                        。
反應④                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②G為紅色物質，反應

能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F G H I
（2）書寫下列化學方程式

；

（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                       ，
反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                             ；
⑷1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A是生產生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色。J能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（圖中部分產物已略去）。

請填寫下列空白
（1）寫出化學式：D             ，K                 。
（2）寫出②的離子方程式                                              。
（3）反應④不屬于下列何種反應類型         （填字母序號）。
A. 化合反應       B. 氧化還原反應     C. 離子反應    D. 置換反應
（4）若要確定③反應后所得溶液中含有M物質，所選試劑為      （填序號）。
A. KSCN溶液和氯水                  B. 鐵粉和KSCN
C. 濃氨水                          D. 酸性高錳酸鉀溶液
（5）將F加入到M的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現象是：
                                                                 。
（6）常溫下，H與過量的J反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式                                             。

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