Question

【題目】用18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。

（2）經計算，需量取濃H2SO4 ________mL。現有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。

（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到______ mL的容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。

①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時，俯視刻度線

（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。

A.稱量

B.溶解

C.轉移

D.定容

Answer 1

【答案】②⑦ 5.4 ① 500 ④ B

【解析】

(1)根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；

(2)根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；

(3)依據配制一定物質的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；

(4)依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=進行誤差分析；

(5)從實驗的正確操作分析。

(1)配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；

(2)設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2molL1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應選擇10mL量筒；

(3)配制500mL、0.2molL1的稀H2S04，應選擇500mL容量瓶，將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL容量瓶，轉移時應用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；

(4)①定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗操作無影響；

③定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；

④定容時，俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

(5)A．稱量物質的質量時用托盤天平時，應該左物右碼，如果將砝碼和物品的位置放反，會使稱量的物品的質量偏小，濃度偏低，引起誤差，故A錯誤；

B．溶解操作時，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；

C．將燒杯中的液體轉移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，故C錯誤；

D．定容時，膠頭滴管應置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶內，故D錯誤；

答案選B。