【題目】下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是( )
A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3
C. Cu→Cu2(OH)2CO3 D. AlCl3→Al(OH)3
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【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視。可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式。
陽極反應式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－
陰極反應式：___________________________________。
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置： 
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負”），
電極反應式為 ． Zn極發生（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕g．
（3）有同學想把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？（填“是”或“否”），理由是 ．
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【題目】已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。
（2）已知HF(aq)
H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發），下列各量增大的是__________。
a．Ka b．Kw c．n(H+) d．
（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。
a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)
d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L
（4）25℃時，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C. C4H9Cl有3種同分異構體 D. 糖類和蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2+3H2O(g) ΔH＜0
在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】對于可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，在一定溫度下其平衡常數為K，下列說法正確的是( )
A.增大SO2的轉化率K值一定增大B.減小壓強K值減小
C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉化率越高
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