【題目】下列物質在自然界自然存在,其中屬于鹽的是
A. H2O B. CaCO3 C. Al2O3 D. SiO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；
Na + H2O 
Na+ + OH- + H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2 + Cl2 2HCl
C．銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）＋a Y（g）
b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是（ ）
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴和碘的化合物在生產和生活中有廣泛的用途.
（1）市場銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。
①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平該反應的化學方程式：
②上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗，現象為________________________。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是________________________。
（2）海水提溴過程中溴元素的變化如下：
①過程I，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣，調節海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是_______________________。
②過程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。
③過程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是_________________________。
④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當加入 2.6molNaBrO3時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：
則原溶液中NaI的物質的量為_________mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
(ⅰ)該反應屬于___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是___________(填序號)。
a．該反應使用催化劑意義不大
b．該反應發生將在很短的時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數___________。
(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的___________倍。
(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態水的熱化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且幾種物質間有以下轉化關系,部分產物未標出。請回答下列問題。
（1）寫出下列各物質的化學式:X 、Y 、C 。
（2）反應①的化學方程式為 ，反應②的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉。試回答：
(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；
(2)乙中Cu極的電極反應是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質量為 g；
(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發生的總的化學方程式是 ；
（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內含量極少，且必不可少的化學元素是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
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