Question

【題目】硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是 （填“蒸發”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器） 。

（2）殘渣的主要成分為： 。

（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）蒸發（1分）； 蒸發皿（1分）、玻璃棒（1分）；

（2）氧化鐵（寫化學式也可，2分）；

（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；

【解析】

試題分析：向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）中加入水，NaCl溶于水，Fe2O3、SiO2不溶于水，然后過濾，將難溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，Fe2O3不溶于NaOH溶液，過濾得到的殘渣為Fe2O3，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaOH，

（1）NaCl能溶于水，從NaCl溶液中得到NaCl晶體，可以采用蒸發結晶的方法；蒸發時使用的儀器有盛放液體的蒸發皿、用于加熱的儀器酒精燈、盛放蒸發皿的帶鐵圈的鐵架臺；

（2）殘渣的主要成分為氧化鐵；

（3）NaOH能和SiO2反應生成Na2SiO3和水，離子反應方程式為SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O。