【題目】分子式為C6H12O2可以和碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的同分異構體有
A、4種 B、8種 C、12種 D、多②12種
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發生如下反應：M（g）+ N（g） 
E（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知M的濃度為0.2molL-1．下列說法正確的是（ ）
A．4min時，M的轉化率為80%
B．4min時，用M表示的反應速率為0.8molL-1min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D．2min時，M的物質的量濃度為0.6molL-1
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應，轉移的電子數為2N A
B．常溫常壓下5.6g乙烯和環丙烷的混合物中含有的碳原子數為0.4N A
C．在電解精煉銅的過程中，當轉移電子數為NA時，陽極質量減少32g
D．某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定條件下充分反應，轉移的電子數為0.6NA
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【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．NO2是該過程的最終產物
B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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【題目】（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJmol-1
③CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJmol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH＝ 。
（2）對于可逆反應C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常數表達式為 ，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 。（填選項編號）
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-91kJmol-1
①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
則從反應開始到建立平衡，v（H2）為 ；
②在其它條件不變時，只改變其中的一個條件，該小組同學根據實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是 。（填序號）
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【題目】某氣體由常見的一種或多種氣體組成，經測定其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質量比為3:8，則關于該氣體的說法正確的( )是
A．該氣體一定是純凈物
B．該氣體一定是CO、CO2的混合物
C．該氣體中所含的物質最多只有2種
D．該氣體可能含有3種成分
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【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比
A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2
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【題目】下列各組離子：
(1)I-、Fe2+、NO3-、H+
(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
(3) MnO4-、H+、K+、Cl-
(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-
(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
(7)室溫下 
溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-
(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有
A．1組 B．2組 C．3組 D．不少于4組
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