【題目】下列關于金屬腐蝕的敘述正確的是
A. 金屬(M表示金屬) 被腐蝕的本質是： M n+ + ne- = M
B. 金屬不可能在堿性環境中發生電化學腐蝕
C. 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵起保護作用
D. 鋼管與外加直流電源的正極相連，以保護它不受腐蝕
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應2AB+3C，在四種狀態中處于平衡狀態的是（ ）
正反應速率 | 逆反應速率 | |
A | υA=2mol/（Lmin） | υB=2mol/（Lmin） |
B | υA=2mol/（Lmin） | υC=2mol/（Lmin） |
C | υA=1mol/（Lmin） | υB=2mol/（Lmin） |
D | υA=1mol/（Lmin） | υC=1.5mol/（Lmin） |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是( )
A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B．該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
D．該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下0.1mol/L 的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
B. 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c(H+)一定相等
C. 常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其pH=b，則a=b+1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度
C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C、N均是第二周期元素，下列有關C、N元素及其所形成物質的說法正確的是（ ）
A.原予半徑：C<NB.酸性：H2CO3<HNO3
C.氣態氫化物穩定性：CH4>NH3D.非金屬性：C>N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 食用植物油混有較多的水分，用蒸發的操作除去水分
B. 食用藥酒是利用了萃取分液操作制作而成
C. 海水曬鹽是利用了蒸發結晶的原理
D. 石油工業中利用蒸餾的原理在80～150℃收集餾出液獲得汽油，汽油是純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）：
已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
請回答下列問題：
（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為______________。
（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因為_________________。
（3）裝置D中的儀器名稱為_______________。裝置B所加試劑為_______________。
（4）裝罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化為NO3-，溶液由橙色變為綠色(Cr3+)，發生反應的離子方程式為_________________。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產生NO氣體。設計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：____________。
（6）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2)反應，既能凈化空氣，又能獲得應用廣泛的 Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，則會導致______________________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致________________________________。
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