Question

【題目】（1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需檢查是否漏液的是___（填序號(hào)）

（2）___molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序號(hào)）

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是___。

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L時(shí)，a和b的關(guān)系是___。

（6）某物質(zhì)A加熱時(shí)按化學(xué)方程式2A=2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得由生成物組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為___。

（7）下列物質(zhì)中：①銅 ②碳酸鈣 ③氨氣 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦氯化鈉晶體 ⑧熔融硫酸鈉。

屬于電解質(zhì)的是___， 非電解質(zhì)的是___。

Answer 1

【答案】①③ 3 ② 10mol/L 2a-b=0.2 120g/mol ②⑦⑧ ③⑥

【解析】

（1）若分液漏斗漏液，則會(huì)導(dǎo)致使用時(shí)液體沿漏斗頸流出；若容量瓶瓶塞與瓶口間漏液，則會(huì)造成定容時(shí)有液體流出。

（2）利用O原子守恒，則n(H2O)= 1.5mol×2，從而求出n(H2O)。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，比較四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，即可確定密度最大的氣體。

（4）c(Cl-)=，從中取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不變。

（5）利用電荷守恒，可求出a和b的關(guān)系。

（6）由生成物組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則生成物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20×2=40，可假設(shè)反應(yīng)物為2mol，則生成物為6mol，利用分解前后質(zhì)量相等建立等量關(guān)系式，從而求出反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量。

（7）屬于電解質(zhì)的是酸、堿、鹽， 屬于非電解質(zhì)的是非金屬氧化物和氮的氫化物。

（1）分液漏斗的活塞處，容量瓶的瓶塞與瓶口處都可能漏液，所以需檢查是否漏液的儀器是①③。答案為：①③；

（2）利用O原子守恒，n(H2O)= 1.5mol×2，則n(H2O)=3mol。答案為：3；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為①CH4，16，②HCl，36.5，③H2S，34，④NH3，17。HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最大，即可確定密度最大的氣體是②。答案為：②；

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，c(Cl-)=，從中取出一半的溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度仍為10mol/L。答案為：10mol/L；

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)= amol/L，c(K+)=bmol/L時(shí)，利用電荷守恒，可得出2a=0.2+b。答案為：2a-b=0.2；

（6）由生成物組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為20，則生成物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20×2=40，可假設(shè)反應(yīng)物為2mol，則生成物為6mol，利用質(zhì)量守恒可得出2mol×M(A)=6mol×40g/mol，從而求出M(A)= 120g/mol。答案為：120g/mol；

（7）在①銅 ②碳酸鈣 ③氨氣 ④氯氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦氯化鈉晶體 ⑧熔融硫酸鈉中，②⑦⑧都是純凈的鹽，屬于電解質(zhì)；③⑥為純凈的非金屬氧化物和氮的氫化物，屬于非電解質(zhì)。答案為：②⑦⑧；③⑥。