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下列說法中，正確的是

A．元素周期表中有8個主族	B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
C．碳元素位于第二周期ⅣA族	D．ⅠA族全是金屬元素

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。A不正確，元素周期表分為7個主族、7個副族、1個第Ⅷ和1個0族。He的最外層電子數(shù)是2，B不正確。第IA中的氫元素不是金屬，D也不正確。所以答案選C。

練習(xí)冊系列答案

中考英語話題復(fù)習(xí)浙江工商大學(xué)出版社系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF	B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH	D．還原性強(qiáng)弱: F^- > Cl^- > I^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I_3[_來源_:_]	I_4[_來源_:
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是。
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為。
②已知CN^—與分子互為等電子體，1molCN^—中

鍵數(shù)目為。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等

C．某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為

，該排布圖違背了泡利原理

D．在氫原子的基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區(qū)域空間出現(xiàn)概率的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp³雜化且屬于極性分子的是

A．CCl₄

B．BF₃

C．CO

D．NH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強(qiáng)     ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
④HCl的還原性比H₂S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS       ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)                   ⑨還原性：Cl^－<S²^－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯誤的是 (　　)

A．排布在K、L、M三個電子層上	B．3p能級上有2個空軌道
C．共有16種不同的運動狀態(tài)	D．共有5種不同的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是 ( )

A．原子半徑 Na<Mg<Al	B．熱穩(wěn)定性 HCl>H₂S>PH₃
C．酸性強(qiáng)弱 H₂SiO₃<H₂CO₃<H₃PO₄	D．熔點 NaCl>Na>CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW³^＋、bX^＋、cY²^－、dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A．質(zhì)子數(shù)：c>d	B．離子的還原性：Y²^－>Z^－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ	D．原子半徑：X<W

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