Question

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式）．
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為 ．
（4）利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是（填選項序號）． ①碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 四氯化碳．

Answer 1

【答案】
（1）KIO3
（2）
（3）0.12moL
（4）②③④
【解析】解：（1）KIO3中I元素的化合價降低，則KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；（2）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5e﹣ ， 用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為： ，故答案為： ；（3）在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol× =0.12moL，故答案為：0.12mol；（4）食鹽中加碘加的是碘酸鉀，可以將碘酸根離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，需要一種還原劑（碘化鉀）來實(shí)現(xiàn)，再根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色來檢驗(yàn)，在酸性環(huán)境下，碘酸根離子和碘離子之間反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以選擇的試劑有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，故答案為：②③④．
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e﹣ ， 結(jié)合淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來解答．