Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7

C. 常溫下，1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L鹽酸pH=8.0

D. 常溫下，若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，則a＜b，故A錯誤；

B．酚酞的變色范圍為8~10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色時溶液的pH＜8，故B錯誤；

C．常溫下，中性溶液的pH=7，酸溶液中酸電離的H+抑制水的電離，常溫下酸溶液的pH一定小于7，1.0×10-8molL-1鹽酸呈酸性，溶液的pH應小于7，不可能等于8.0，故C錯誤；

D．1mL pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L，該鹽酸與100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明兩溶液恰好反應，則n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.001L=1×10-4mol/L，則NaOH溶液的濃度為：=1×10-3mol/L，該NaOH溶液的pH=11，故D正確；

故答案為D。