【題目】氫氣是一種常用的化工原料，應用十分廣泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為___。
【答案】N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=179.3kJmol1
【解析】
根據蓋斯定律計算。
已知：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1
根據蓋斯定律：①+②×2+③，可得N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=92.4+(79.7)×2+72.5=179.3kJmol1。
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【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是( )
A.鋁與硝酸汞反應屬放熱反應
B.鋁是一種較活潑的金屬，
C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
(1)該反應的化學方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________
(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。
(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________
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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。
（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。
（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
（4）B點所示溶液中，
＝___。
（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：
（1）怎樣檢驗裝置的氣密性_____________________________________；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現象為_______；寫出B中發生反應的離子方程式_________________________________________________。
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變為無色，原因是__________________。
（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。
（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用___________藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用__________________藥品替代。
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【題目】干電池是日常生活中常用的電池，原料為Zn和MnO2。某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及雜質Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及少量FeS雜質)共同生產。流程如下：
已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②Ⅳ中反應的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O
MnO2＋Zn＋2H2SO4。
（1）混合物A中，屬于還原產物的是______(填化學式)。
（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應調整到_____(填字母)。
A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3＋ | 2.3 | 3.2 |
Al3＋ | 4.2 | 5.4 |
Zn2＋ | 7.2 | 8.0 |
Mn2＋ | 8.3 | 9.8 |
步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質為______(填字母)。
A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH
（3）生產過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學式)。
（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。
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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。
請回答下列問題：
(1)上述流程脫硫實現了______________（選填下列字母編號）；
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；
(3)已知： 25℃、101kpa時，
①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol
③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_________________。
(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是______。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________。
(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應的離子反應方程式是________。
(7)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO2_________kg。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）常溫下，其單質呈液態的元素是____（填字母代號），它與e形成的化合物電子式為：_____（用元素符號表示）
b元素形成的單質所屬品體類型可能是____（填序號）
①分子晶體 ②原子晶體 ③金屬晶體 ④離子晶體 ⑤過渡型晶體
（2）元素c、d、g的氫化物的沸點由高到低的順序為______（用化學式表示）
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