Question

【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著吸要的應用．

（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．當生成H3AsO4的物質的量為0．6mol，反應中轉移電子的數目為_________。

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS-、S2-的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出），滴加過程中，溶液中微位濃度大小關系正確的是_________ （填字母）。

A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。該小組設計的原電池原理如圖2所示．寫出該電池負極的電極反應式_________；

（5）難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）。若轉化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，則c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

Answer 1

【答案】

（1）-41．8 kJmol-1．

（2）3mol；

（3）C；

（4）SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

（5）3．0×10-14；

【解析】

試題分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1，根據蓋斯定律可知：將×①×②，可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=KJ/molKJ/mol=-41．8 kJmol-1故答案為：-41．8 kJmol-1．

（2）由反應可知，As元素的化合價由+3價升高為+5價，S元素的化合價由-2價升高為0，生成2molH3AsO4時，轉移電子10mol，則生成H3AsO4的物質的量為0．6mol，反應中轉移電子的數目為3mol，故答案為：3mol；

（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應，然后和硫化鈉反應，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，故選C；

（4）該原電池中，負極上失電子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合價升高，所以負極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，所以負極上的電極反應式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故答案為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

（5）ZnS轉化為CuS的離子方程式為：ZnS（s）+Cu2+（aq）Zn2+（aq）+CuS（s）；Ksp（ZnS）=c（Zn2+）c（S2-）=1．0×10-24，c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，則c（S2-）=×10-22，Ksp（CuS）=1．0×10-36，所以c（Cu2+）==3．0×10-14，故答案為：3．0×10-14。