Question

【題目】甲、乙、丙3個燒杯中分別裝有稀H2SO4、CuCl2溶液、飽和食鹽水，甲中電極為鋅片和銅片，乙中電極為石墨棒C1、C2，丙中電極為石墨棒C3、鐵片，電極之間用導線相連。則下列敘述正確的是

A.C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同

B.C3是陰極，鋅片、C2上都發生氧化反應

C.甲中H＋向銅電極移動，丙中Cl－向鐵電極移動

D.甲中硫酸溶液的濃度逐漸變小，丙中溶液的pH逐漸減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲池中Zn、Cu和稀硫酸組成原電池，Zn電極為電源負極，Cu電極為電源正極；乙池和丙池為電解池，C1為乙池陽極，C2為乙池陰極，Fe為丙池陰極，C3為丙池陽極，據此分析。

A．根據分析，C1在乙池中做陽極，氯化銅中Cl-在此電極上失電子生成氯氣，C3在丙池中做陽極，氯化鈉中Cl-在此電極上失電子生成氯氣；銅片在甲池做正極，溶液中的H+得到電子生成氫氣，鐵片在丙池做陰極，溶液中水電離出的H+在此電極上得到電子也生成氫氣，A正確；

B．根據分析，C3為電解池的陽極，Zn電極失去電子發生氧化反應，C2電極得到電子發生還原反應，B錯誤；

C．甲池中H+向Cu電極移動得電子生成氫氣，丙池中Cl-向C3電極移動失電子生成氯氣，C錯誤；

D．甲池中H+得電子生成氫氣，Zn失電子生成Zn2+，溶液中硫酸濃度不斷減小硫酸鋅濃度不斷增大；丙池中Cl-失電子生成氯氣，H+得電子生成氫氣，溶液中剩余NaOH，溶液pH變大，D錯誤；

故選A。