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從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（）

A．加入適量的Na₂CO₃溶液

B．通入溴蒸氣

C．加入適量的NaOH溶液

D．加入適量的NaBr溶液

Na₂CO₃溶液和NaOH溶液都能與溴反應，不能用于除雜。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關NH₃的實驗正確的是

水

NH₃

水

實驗室制NH₃

證明NH₃極易溶于水

收集NH₃

吸收多余NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氨水的說法正確的是（）

A．氨水有弱堿性,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

B．氨水是弱堿,化學式是 NH₃?H₂O

C．氨水中存在三種分子和四種離子

D．氨很容易液化,液化時放熱,液化后得到氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實驗現象
Ⅰ	1:1	反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1:3	反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1:5	反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

銅與稀硝酸反應的離子方程式為；若生成標準狀況下0．56 L NO氣體，反應中被還原的HNO₃的質量為 g（小數點后保留兩位有效數字）。
依據上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是。
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。
Ⅳ．當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到         ，說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是         。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是         ，能確定NO完全被溶液吸收的現象是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。
A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，某課外活動小組設計了下列實驗。圖中D為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）組裝好裝置后，關閉D，若裝置的氣密性良好，向外抽注射器活塞，C裝置中有什么現象？
                                                                                 ；
（2）反應開始前要向體系中通入氣體A，為什么？                                         ；A可以是                （填序號）  ①N₂②O₂③空氣  ④CO₂
（3）當完成裝置A的實驗目的后，關閉D，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是：                                          。
（4）反應一段時間后，將F中空氣推入E中，證明生成了NO實驗現象是：                               。
（5）裝置C的作用是：                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag^＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作	現象	結論
取少量除盡Ag^＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	____	存在Fe³^＋

Ⅱ.AgNO₃的熱穩定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產物有__②__。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：_____________。
(2)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO<₂₀CaO<₃₈SrO<₅₆BaO。原因是_______________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學課外活動小組通過實驗研究NO₂的性質．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO₂反應的離子方程式是
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取（     ）
a．NH₄HCO₃     b．NH₄Cl     c．濃氨水
（3）若NO₂能夠被NH₃還原，預期觀察到C裝置中的現象是
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
（5）探究NO₂能否與Na₂O₂發生氧化還原反應．為了驗證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是
（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為

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