多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達式為K = 。為提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為 。
（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)(2分) 蒸餾(2分)
（2）K= 
(3分) 升高溫度或增大氫氣與 SiHC13的物質(zhì)的量之比或增大氫氣濃度(2分)
（3）HCl、H2(2分)
（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl3(2分)
解析試題分析： （1）粗硅粉碎長大了表面積，加快反應(yīng)速率；SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)而且互相溶解，根們沸點不同，用蒸餾法分離。
（2）Si為固態(tài)，表達式中無Si，使平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高還原時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率。
（3））HCl、H2在流程中分別作反應(yīng)物和生成物，所以可循環(huán)使用。
（4）結(jié)合流程，對比SiHCl3和SiCl4，可得出反應(yīng)物還有和H2和Cl2，然后寫出化學(xué)方程式。
考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)、流程圖的分析和化學(xué)方程式的書寫。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。
| | N2 | H2 | NH3 |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
| 丙 | 0 | 0 | 4 |
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)
B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
| 實驗 序號 | 溫度/℃ | 時間/min | ||||||
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | c 3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應(yīng)的
H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/L
min
(2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。
| A．減少Fe的量 | B．增加Fe2O3的量 |
| C．升高反應(yīng)溫度 | D．移出部分CO2 |
FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：| 溫度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是_______92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)
②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡的是_______________。
| A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等 |
B．混合氣體的反應(yīng)速率 v正（NH3）=v逆（H2） |
| C．容器內(nèi)的密度不再變化 |
| D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3 |
值將_____(填“增大”， “減小” 或“不變”)。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓．光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g)+ Q
已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的 Q 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時， (選填編號)。
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化 B．v（N2）/ v（O2）=2:3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0．1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是 （填字母標(biāo)號）。
A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－) B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH－) D．
（4）常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2mol N2,請在右圖中畫出正(v正)．逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是 （選填序號）
(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
| 濃度(mol/L) 時間(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
| 起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝ 。
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有 ；其正極的電極反應(yīng)式是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。
當(dāng)氨碳比
＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為： 。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。
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