【題目】下列有關實驗操作、現象和目的或結論的說法正確的是（ ）
選項 | 操作 | 目的或結論 |
A | 將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變化 | 檢驗Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質 |
B | 海帶提碘實驗中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物1-2min | 主要目的是去除溶液中的氧氣，避免氧氣氧化碘離子 |
C | 在試管中依次加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精燈緩慢加熱 | 制備乙酸乙酯 |
D | 向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分震蕩，白色固體溶解 | NH4+與Mg(OH)2溶解出的OH-結合，導致Mg(OH)2溶解 |
A.AB.BC.CD.D
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是
A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在
B.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種
C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3
D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。
(1)圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。
①下列組合中不可能形成噴泉的是（______）。
A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O
②若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎________？
③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設溶質不擴散)。
④若用E組合做噴泉實驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________mol·L－1。
(2)某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。
①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（______）
A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
這種方法產生噴泉的原理是__________________。
②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是________這種方法產生噴泉的原理是_____________________________________________________。
A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅
③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內氣體壓強(填“增大”或“減小”)。
(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是
A.該反應的正反應吸熱
B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C.達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1
②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋
O2（g）△H3＝akJ·mol
A. 催化液化I的反應在高溫下更容易自發進行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1
C. △H2＞△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負極的電極反應為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應 A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：
M2+(g)＋CO32-(g) 
M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)
已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0
B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0
C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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