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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO） (　　)

A．0.448 L

B．0.672 L

C．0.896 L

D．0.224 L

試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O據(jù)題上的數(shù)據(jù)NO₃^－不足量，按NO₃^－的量計算，故產(chǎn)生的NO的體積為2×10×10³×22.4=0.448L反應(yīng)消耗H^＋0.08mol，剩余0.02molH^＋再與過量的Fe發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2H^＋=H₂↑故又生成0.01mol的H₂故氣體的總體積為0.672L，故B正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設(shè)計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是（填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應(yīng)的離子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質(zhì)疑：若鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中產(chǎn)生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應(yīng)的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產(chǎn)物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1

C．若生成0.2molHNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．若1molNF₃被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN^－ a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe₃O₄可表示成（FeO· Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O 下列說法不正確的是（）

A．O₂是氧化劑，S₂O₃^2-、Fe²⁺是還原劑

B．當有1 mol Fe₃O₄生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol

C．若有3mol Fe²⁺參加反應(yīng)，則被Fe²⁺還原的O₂為1mol

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（）

A．KClO₃是氧化劑

B．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1

C．H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑

D．1mol KClO₃參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應(yīng)的NO₂氣體在標準狀況下的體積為

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為( )

A．21∶5

B．11∶3

C．4∶1

D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室也可用反應(yīng)2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl₂11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ ，被氧化的還原劑
的物質(zhì)的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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