【題目】二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是
A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl
B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物
C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子
D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol
【答案】B
【解析】
試題分析：A、由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl，故A正確；B、S2Cl2硫化合價由+1降低為0價硫，所以S為還原產物，S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2，所以SO2為氧化產物，故B錯誤；C、S2Cl2分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結構，Cl-S位于兩個書頁面內，該物質結構不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；D、在反應中，S元素發生自身氧化還原反應，S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2，所以生成1molSO2，轉移電子為3mol，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]四川含有豐富的礦產資源，釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產儲量位居全國第1位。回答下列問題：
（1）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為 。
（2）VO2+在酸性條件下可被草酸（H2C2O4）還原為VO2+，草酸被氧化為CO2，該反應用于釩含量的測定。寫出反應的離子方程式 。
（3）鈦在元素周期表中的位置為 ，其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體，其配位數為6，將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀，則該配合物的化學式是 。
（4）科學家通過X射線探明，黃鐵礦（FeS2）的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，若在FeS2晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA。則晶體密度表達式為 g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
物 質 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3） |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸（98%） | —— | 338.0 | 1.84 |
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10分鐘
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置，等待分層．
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：______，寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：______．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______（填字母）。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是：______。
（4）指出步驟③所觀察到的現象：______；分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌除去______（填名稱）雜質；為了干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______（填字母）。
A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖的裝置相比，下圖裝置的主要優點有：____________、_________。（寫出兩條即可）
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【題目】下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質子數和電子數的一組是
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：___________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）
A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、___________，操作Ⅱ的名稱是_________，操作Ⅲ的名稱是_____________。
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
① 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是__________________(每個裝置限用一次)。
② 該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______________________________。
③ 青蒿素樣品的質量為28.2 g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________________。
④ 要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是 。
（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。
A．乙醇 | B．乙酸 | C．葡萄糖 | D．乙酸乙酯 |
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【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性
B. 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數
C. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子
D. 金屬鍵的實質是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
請回答有關問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應的離子方程式 ；
②為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續反應1小時后，經一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關摩爾質量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ；
②本實驗CuSO4·5H 2 O的產率為 。
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO 4 ，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節pH至4 ，然后過濾、濃縮、結晶。
①物質A可選用以下的 （填序號）；
A．CaO
B．NaOH
C．CuCO 3
D．Cu 2(OH)2CO 3
E．Fe2(SO4) 3
②反應中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化，FeSO 4 的作用是 ；
反應過程中的的離子方程式為： 、
（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優點有（寫兩條）： 、 。
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